Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente.
Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO4. Á medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas edimentadas são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas
Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são:
A)Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.
B)Au, Pt e Ag.
C)Zn, Ni e Pb.
D)Au e Zn.
E)Ag e Pb.
Resolução
Força redutora deve ser interpretada como a tendência de um elemento sofrer oxidação, provocando a redução em outra espécie química. As impurezas metálicas que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre não devem sofrer oxidação, pois, caso isso ocorresse, passariam à solução. Logo, sedimentam os metais que possuem menor força redutora que o cobre: ouro, platina e prata.
http://blogpaniconatv.blogspot.com.br/2009/12/enem-2009-gabarito-e-resolucao-da-prova.html
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