Química do Carbono

PETRÓLEO

Só Química

O petróleo é uma matéria orgânica formada há milhões de anos. Sua origem é a partir de seres vegetais e animais marinhos que foram soterrados por rochas sedimentares (rochas porosas formadas por calcário e areia). Com a ação do calor, da pressão, dos microorganismos e do tempo, esta matéria orgânica se transformou em petróleo.
A palavra petróleo vem do latim petra, que significa pedra e oleum, que significa óleo.
O petróleo é um líquido oleoso, denso, de cor geralmente escura .

EQUILÍBRIO QUÍMICO

EQUILÍBRIO QUÍMICO

A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. 

CINÉTICA QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA

Podemos observar que algumas reações químicas acontecem com mais rapidez e outras mais lentamente. Nem toda reação química acontece no mesmo tempo. Umas demoram horas, dias, anos. Outras levam uma fração de segundo para ocorrer. 

Radioatividade

Radioatividade

Símbolo da radioatividade

Função da ponte salina em uma pilha

Função da ponte salina em uma pilha
A ponte salina é constituída normalmente por um tubo de vidro em formato de U, preenchido com uma solução aquosa concentrada de um sal bastante solúvel; geralmente o cloreto de potássio (KCl(aq)). Ela é colocada entre dois eletrodos de uma pilha.

Eletroquímica

Eletroquímica

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)

Pilhas

As diferentes pilhas que encontramos no mercado têm todas o mesmo princípio de funcionamento: transformam energia química em elétrica, por meio de reações com transferência de elétrons.

Número de Oxidação (NOX)

Oxirredução

Por Luiz Molina Luz

Conceito

As transformações químicas podem ser divididas em dois grandes grupos:

Lei de Hess

Por Júlio César Lima Lira

Numa reação química, o balanço total de energia resulta na denominada variação de entalpia. Desse modo, se um processo é intermediado por vários outros, as diversas variações de entalpia, quando somadas, resultam numa final.

Entalpia

Ligação Covalente Dativa ou Coordenada

Ligação Covalente Dativa ou Coordenada

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS - LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Ligações químicas: metais, não-metais, ligações iônicas e ligações covalentes

Processos de Separação de Misturas

Separação magnética (misturas heterogêneas)

Trata-se de um método de separação específico das misturas com um componente ferromagnético como o cobalto, o níquel e, principalmente, o ferro. Estes materiais são extraídos pelos ímanes, fenômeno que se pode aplicar para reter as suas partículas ou para desviar a sua queda.

 

Separação por sublimação (misturas heterogéneas)

ENEM - Propriedades e Estados Físicos da Matéria

Exercícios - Propriedades da Matériapopular! - Uece

http://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Omega/%C3%94mega%20-%20M%C3%B3dulo%201.pdf

Propriedades e estados físicos da matéria

Propriedades da Matéria

Fórmula Percentual ou Centesimal

Fórmula Percentual ou Centesimal

Fórmulas químicas

Fórmula química representa o número e o tipo de átomos que constituem uma molécula. Os tipos de fórmulas são: molecular, eletrônica e estrutural plana

Diagrama de Linus Pauling

Molécula

Por Júlio César Lima Lira

As moléculas são espécies químicas eletricamente neutras constituídas por pelo menos dois átomos (de um mesmo elemento ou não). Sendo que, estes se unem por ligações estritamente covalentes (moleculares ou coordenadas); dessa forma, os compostos iônicos (ânion + cátion) não são formados por moléculas.

Exceto metais (Ferro, Níquel, Sódio…), gases nobres (Hélio, Argônio, Kriptônio…) e aglomerados iônicos (Cloreto de Sódio, Carbonato de Cálcio…), boa parte das outras substâncias são formadas por moléculas (Nitrogênio, Água, Açúcar, Ácidos hidrogenados…).

Substâncias e Misturas

Raio Atômico

Por Júlio César Lima Lira

O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso.

Eletronegatividade e Eletropositividade

Por Júlio César Lima Lira

A eletronegatividade e a eletropositividade são duas propriedades periódicas que indicam a tendência de um átomo, numa ligação química, em atrair elétrons compartilhados.  Ou ainda, podem representar a força com que o núcleo atrai aeletrosfera.

São definidas da seguinte forma:

Períodos e Famílias da Tabela Periódica

Períodos e Famílias da Tabela Periódica

 

Famílias na tabela.

Tabela periódica

Tabela periódica

Extraído de: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/

COMO SABER A VALÊNCIA DOS ELEMENTOS

COMO SABER A VALÊNCIA DOS ELEMENTOS

Por: Nerd da Química

--> Ver também: 

- LIGAÇÕES QUÍMICAS

- COMO SE LIGAM OS ELEMENTOS QUÍMICOS.

- COMO MONTAR FÓRMULAS QUÍMICAS

Íons

Isoátomos

Número atômico e número de massa dos átomos

Número atômico e número de massa dos átomos

 
As investigações dos constituintes do átomo levaram a algumas características –

Átomo

Por Júlio César Lima Lira

Atomística

Fenômenos Físicos e Químicos

 

Gerador de Van der Graff: fenômenos físicos envolvidos

Transformações químicas

Transformações químicas: Relações entre as quantidades envolvidas  

Química Inorgânica

Química Inorgânica




A esmeralda é é uma variedade do mineral berilo, e não possui carbono em sua estrutura.

Prova de exatas do Enem cobra temas básicos; veja o que estudar

Lucas Rodrigues

Do UOL, em São Paulo

Português para o ENEM

Morfologia

• Classes de Palavras
• A Relação Determinante/Determinado

Física para o ENEM

Cinemática

• Referencial

Química para o ENEM

HIPERLINK (atualizado) - Química para o ENEM - Conteúdo Programático

Química para o ENEM: 

Química para o ENEM

Química Inorgânica (Parte 1)

• Propriedades dos Materiais
• Estrutura Atômica  da Matéria
• Tabela Periódica
• Ligações Químicas
• Funções Inorgânicas
• Reações Inorgânicas
• Mol – Gases – Estequiometria
• Soluções
• Propriedades Coligativas
• Termoquímica
• Cinética Química

Química Orgânica (Parte 1)

• Introdução à Química Orgânica
• Funções Orgânicas
• Isomeria
• Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
• Reações Orgânicas

Equilíbrio Químico Molecular

• Constante de Equilíbrio – Ke
• Fatores que alteram o Equilíbrio Químico

Equilíbrio Iônico

• Teoria de Ácidos e Bases
• Equilíbrio Iônico
• Produto Hidrogeniônico – pH
• Produto Hidroxiliônico – pOH

Eletroquímica (Pilhas e Eletrólises)

• Pilhas
• Eletrodos
• Eletrólise
• Leis de Faraday

Acidez e Basicidade de Compostos Orgânicos

• Constante de Acidez – Ka
• Constante de Basicidade – Kb
• Fórmulas e dicas

Biomoléculas e Polímeros

1. Biomoléculas
   • Aminoácidos e Proteínas
   • Glicídios
   • Lipídeos
   • Ácidos Nucleicos
2. Polímeros
3.  Efeitos Poluentes ao Meio Ambiente

• Efeito Estufa
• Destruição da Camada de Ozônio
• Chuvas Ácidas

Geografia para o ENEM

Noções de Cartografia

• Orientação

História para o ENEM

Crise do Sistema Feudal

Apostila de matemática para o ENEM

Apostila de matemática para o ENEM 

O que estudar para a prova de Matemática do ENEM?

• Aritmética em N
• Conjunto dos Números Racionais

ENEM - provas

Enem 2012 - primeiro dia - ciências humanas e da natureza

Biologia para o ENEM

MMN e Propedêutica: Biologia para o ENEM:

Biologia para o ENEM

Citologia

• Bioquímica Celular
• Composição Química da Célula

• Estrutura e Funcionamento Celular
  • Surgimento da Citologia
  • Organização Celular
  • Membrana Citoplasmática
  • Parede Celular
  • Citoplasma
  • Síntese Proteica
  • Fotossíntese
  • Respiração Celular
  • Núcleo Celular

Diversidade dos Seres Vivos

• Classificação dos Seres Vivos

ENEM - Ciclos da água, do oxigênio, do fósforo e do cálcio.

Ciclo da Água

A água apresenta dois ciclos:

Ciclo curto ou pequeno: é aquele que ocorre pela lenta evaporação da água dos mares, rios, lagos e lagos, formando nuvens. Estas se condensam, voltando a superfície na forma de chuva ou neve;